Question

在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）

• A、在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B、在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
• C、在含I^-、SO₃^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、SO₃^2-
• D、在含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

Answer 1

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：A．同种还原剂和多种氧化剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，氧化性强的先反应；
B．同种氧化剂和多种还原剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，还原性强的先反应；
C．依据溶液的碱性强弱进行判断；
D．依据反应生成物质的稳定性来判断．

解答： 解：A．氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，故A错误；
B．碱性：OH^-＞AlO₂^-＞SO₃^2-，故发生反应先后顺序为：OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-，故B正确；
C．还原性：SO₃^2-＞I^-＞Br^-，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：SO₃^2-、I^-、Br^-，故C错误；
D．稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，故D错误，
故选B．

点评：本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大．注意分析离子反应生成物的特点．