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    （10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    组成元素

    B、C

    A、C

    C、D

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

    （1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。

    （2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

    ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。

    （10分，每空2分）

    （1）H2O2 Na2O2 1:2

    （2）① CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O

    ② 4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O

    (或2 H2O － 4e－ = O2↑+4 H+）

    【解析】

    试题分析：A的原子半径最小，所以A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，所以B是第二周期元素C元素，D与A同主族，则D是Na元素；C是N、O、F三种元素中的一种，B与C形成物质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则C是O元素，与C形成的CO的密度比空气略小。乙是H与O形成的原子个数比是1:1的液态化合物，则乙是过氧化氢；丙是O与Na形成的1:1的离子化合物，所以丙是过氧化钠。

    （1）乙的化学式是H2O2，丙的化学式是Na2O2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，阴离子与阳离子的个数之比为1:2；

    （2）①ⅰ中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子和水，电极反应式是CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O；

    ②通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1前是氯离子放电生成氯气，t1后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在t1后发生的电极反应式是4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O － 4e－ = O2↑+4 H+）。

    考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

    C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH—

    D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯 B．用装置B收集NO气体

    C．用装罝C在实验室中制取氨气 D．用装置D除去Cl2中的HC1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

    I．【查阅资料】

    （1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    II．【制备方法】

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    冷却至40～50℃，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。

    III．【Na2S2O4的性质】

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L

    Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度 水解程度(填“＜”或“＞”)。

    课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)．

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

    (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

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    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的

    A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

    B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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