[题目]某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素.将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部.塞上瓶塞(如图1).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液.同时测量容器中的压强变化(结果如图2).下列叙述错误的是A．图2中.t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B．碳粉表面的电极反应式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-C．碳粉表面一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是

A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C．碳粉表面一定发生了还原反应

D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

【答案】B

【解析】

试题分析：A、t2时容器中的压强小于起始压强，原因是当醋酸中的氢离子放电结束后，电解质溶液呈弱酸性，此时发生吸氧腐蚀，故A正确；B、根据图像，开始时气体的压强增大，发生了析氢腐蚀，故B错误；C、铁粉和碳粉构成的原电池中，碳是正极，发生还原反应，故C正确；D、铁粉和碳粉构成的原电池中，铁是负极，失去电子，故D正确；故选B。

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Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为。(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

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实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

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（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成反应的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式：

_____________________________________________________________

（5）写出F发生硝化反应的化学方程式：

_____________________________________________________________

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【题目】我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：。

（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。

（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为、。

（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是。

（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色