Question

【题目】1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ， 表示该中和热的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，所以中和热为生成1mol水所放出的热量即 =57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
所以答案是：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
【考点精析】解答此题的关键在于理解中和热的相关知识，掌握在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热．