Question

【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

Answer 1

【答案】sp2和sp3 H < C < N < O [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 EDTA分子间存在氢键 35 mol N、O

【解析】

（1）EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型；元素的非金属性越强，其电负性越大；

（2）Fe原子失去3个电子生成铁离子，根据构造原理书写铁离子核外电子排布式；
（3）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35；

（5）X中N、O原子提供孤电子对。

(1)EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型,前者为sp2杂化、后者为sp3杂化，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H<C<N<O，则电负性H<C<N<O，

故答案为：sp2和sp3；H<C<N<O；

(2)Fe原子失去3个电子生成铁离子,根据构造原理书写铁离子核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，

故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，EDTA能形成分子间氢键，导致其熔沸点较高，

故答案为：EDTA分子间存在氢键；

(4)共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35，所以1molEDTA中含有σ键的数目为35mol，

故答案为：35mol；

(5)X中N、O原子提供孤电子对，所以N、O为配位原子，

故答案为：N、O。