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    （12分）某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成。先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解。然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：

    【实验操作】（1）检查装置的气密性；

    （2）在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；

    （3）先从a处通入足量的N2，排尽装置中的空气；

    （4）点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；

    （5）当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N2，再熄灭E处酒精灯；

    （6）冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量。

    【实验现象】 ①  E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；

    ②  由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出。

    请回答下列问题：

    （1）用最简便的方法检查整套装置的气密性：                                     

                                                                             。

    （2）仪器A的作用是                                                          。

    （3）操作（3）和（5）若是通入空气，其后果是                                   

                                                                          。

    （4）数据处理：

    ① 实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：

    样品的质量

    C装置增重

    D装置增重

    E装置减轻

    12.6 g

    5.4 g

    4.4 g

    1.6 g

    ② 计算判断：样品（无色晶体）的分子式为______________________。

    答案

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
    ．
    （1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有
    铝（或铝和氯化铝的混合物）
    铝（或铝和氯化铝的混合物）

    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
    ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c
    不成立
    不成立
    （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
    铝和氯化铝
    铝和氯化铝

    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是
    利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰
    利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰
    ．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是
    E中无色气体变为红棕色
    E中无色气体变为红棕色
    ，此过程发生反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的氮氧化物，防止污染空气
    吸收多余的氮氧化物，防止污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：
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    信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
    ②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O．
    （1）仪器a的名称
     
    ，仪器b中所加固体物质为
     
    ．
    （2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是
     
    （填字母）．
    A．O2    B． Cl2    C．CO2D．NO2    E．C2H4
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是
     
    ．
    （5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
    假设①：只含Cu；假设②：
     
    ；假设③：Cu和Cu2O的混合物．
    （6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．
    乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设
     
    成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
     
    ．
    丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．
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    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的主要作用是
     
    ．
    （3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
    ①提出合理猜想
    一定含有NaHCO3和
     
    ；可能含有剩余的Na2CO3．
    ②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中． 得到无色溶液
    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠．
    步骤3：
     
     
    步骤4：
     
     
    （4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
     
    ．

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