Question

16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）

• A． 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
• B． 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
• C． 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
• D． 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

Answer 1

分析 Fe粉变质生成Fe²⁺或Fe³⁺，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe²⁺或Fe³⁺或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe²⁺，用KSCN溶液检验Fe³⁺，Fe²⁺具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答．

解答 解：A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3⁺，但还原铁粉有可能被氧化为Fe²⁺，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe²⁺来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故B错误；
C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe³⁺，则说明铁粉部分变质或全部变质，故C正确；
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe³⁺，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe²⁺，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；
故选C．

点评 本题以铁离子、亚铁离子检验为载体考查物质检验和鉴别方法，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、操作步骤及现象，要排除其它离子干扰，题目难度不大．