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    铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。
    (3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

    ①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。
    ②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。
    （1）3d64s2（2分）；（2分） （2）具有孤电子对（2分）；（2分）；CO（2分）
    （3）2︰3 （2分） ；（或0.92︰1）（3分）

    试题分析：（1）根据构造原理可知，Fe的价层电子电子排布式为3d64s2；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的符号是。
    （2）形成配位健的条件是配体具有孤对电子，中心原子或离子具有空轨道，所以与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对。原子数和价电子数分别都相等的都是等电子体，所以与CO的一种常见等电子体分子是氮气，其结构式是。氮气和CO形成的晶体都是分子晶体，其中氮气是非极性分子，CO是极性分子，所以CO的分子间作用力强于氮气的，因此沸点较高的是CO。
    （3）①根据晶胞的结构可知，图1中配位数是8，图2中配位数是12，所以配位数之比是2︰3。
    ②设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是
    A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
    B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键
    C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W
    D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

    （1）锌原子基态时核外电子排布式为        。
    （2）下列说法正确的是    （不定项选择）。
    a.金属钠的熔点比金属锂高
    b.金属钠晶体属于面心立方堆积
    c.CS2的沸点比CO2高
    d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子

    （3）化合物B中CS32－的空间构型是           （用文字描述）
    （4）配合物C中Zn2+的配位数是        （填数字），N原子杂化方式是         。
    （5）1mol化合物A中含有σ键的数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

    （1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
    （2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
    （3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。
    （4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
    （5）根据MoS2的晶体结构回答：
    ①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
    ②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
    A极性键；B非极性键；C配位键；D金属键；E范德华力
    ③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    (1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。
    (2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
    (3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
    (4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；
    ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
    (5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
    Z
    		Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
    W
    		W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料
     
    （1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
    （2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为     ，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是  (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因：               。
    （3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：                       。
    （4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；
    ②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
    ③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
    （1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
    （3）光气（）分子中含有______个键，____个键，其中C原子的杂化方式为_______。
    （4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
    （5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式            。
    （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

    该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
    （3）W2-2阴离子的电子式为       ，Z原子最外层电子排布式为            。
    （4）YQ3分子的空间构型为         ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是    （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                            。
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为      mol-1。
    （6）已知非整数比化合物R0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
    （5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为      。

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