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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成NaOHH和氢气，电子、电荷守恒；
    D．反应生成碳酸氢钙．

    解答 解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．澄清石灰中通入过量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列七种有机物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白质⑨淀粉
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是⑧（填序号，下同）．
    （2）属于同系物的是①⑥．
    （3）互为同分异构体的是④⑤．
    （4）易发生银镜反应的是⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    ①CH2OH（CHOH）4CHO      
    ②CH3CH2CH2OH    
    ③CH2═CH-CH2OH
    ④CH2═CH-COOCH3        
    ⑤CH2═CH-COOH．
    A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．完成下列各题：
    （1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此请写出：
    ①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    ②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    （2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

    （1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g．
    （2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．

    回答稀硫问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）
    （2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+的电子排布图
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构
    ①A原子的杂化轨道方式sp2、sp3
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构
    ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
    （4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体
    （5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为2.28g/cm3（精确至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（　　）
    A．2种  4种  8种B．2种  4种  6种C．1种  3种  6种D．1种  3种  8种

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