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    在恒温恒容的某密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、体系的压强不再发生变化
    B、生成nmolCO的同时生成n　molH2
    C、v正（CO）=v逆（H2O）
    D、1molH-H键断裂的同时2molH-O键断裂
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．
    解答： 解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合；
    B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2），生成nmolCO的同时生成n　molH2，不能说明反应到达平衡，故B符合；
    C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C不符合；
    d．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

    （1）写出结构简式：A
     
     D
     
     E
     

    （2）检验B中官能团的试剂是
     
    ，现象为
     

    （3）写出下列方程式：
    B与银氨溶液反应：
     

    E→H+C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．有机物A的相对分子质量为74，红外光谱图分别如下：

    （1）A的结构简式为：
     
    ．
    Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． B完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

    （2）B的结构简式为：
     
    ．
    Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ；
    （5）写出反应③的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝合金具有坚硬、轻巧、美观、洁净等特点，可用作门窗等装饰材料，下列与其用途无关的性质是（　　）
    A、不易生锈B、密度小
    C、导电性好D、强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列物种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     

    （2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）
    （3）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最大的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是
     
    ，则被还原的硝酸为
     
    mol，生成NO2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列问题：
    （1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）+c（OH+　）=c（H+）+c（HB-）
    B．c（Na+）+c（H+　）=c（OH-　）+c（HB-）+2c（B2-　）
    C．c（Na+）=2c（B2-　）+2c（HB-　）
    （2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）；
    （3）已知难溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），测得25℃时，CaB的Ksp为2.0×10-11，常温下将10gCaB固体投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，则溶液中c（B2-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个传热的固定容积的容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定 能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、体系的压强不再改变
    B、各组分的浓度不再改变
    C、反应速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q
    D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温下，增大压强，平衡正向移动
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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