Question

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺原混合物中Cu的质量为（　　）

• A． 9.6g
• B． 6.4g
• C． 3.2g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），据此可以计算出氧化铁的物质的量，再根据铜与氧化铁的反应关系式得出铜的物质的量，最后根据m=nM计算出铜的质量．

解答 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，
则混合物中氧化铁的物质的量为：n（Fe₂O₃）=$\frac{1}{3}$n（O）=0.05mol，
根据铜与氧化铁的反应关系式Cu～Fe₂O₃可知，Cu的物质的量为0.05mol，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．