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    电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（　　 ）

    A. X为负极，Y为正极

    B. Y极表面变红，质量增加

    C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑

    D. 电解时，溶液中电子的流向是： X → Y

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，
    ③一段时间后，在阴极得到112mL标准状况下的气体，此时溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （溶液体积变化忽略不计）
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②Y电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
    ①a是
    正
    正
    极（填“正”或“负”）；
    ②B电极上的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
    0.56L
    0.56L
    ；
    Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O

    （2）这个电池的负极发生的反应是：
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    ；正极发生的反应是：
    11O2+44e-=22O2-
    11O2+44e-=22O2-
    ；固体电解质里的O2-向
    负
    负
    （填“正”或“负”）极移动（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解之前在两极各滴入几滴石蕊试液，则
    ①Y电极上的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ，
    在Y极附近观察到的现象是
    放出无色无味的气体，且溶液变红
    放出无色无味的气体，且溶液变红
    ．
    ②电解总反应离子方程式为
    4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，②Y电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
    1.28
    1.28
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号）．此类反应具备的条件是①
     
    反应，②
     
    反应．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
    △H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，精英家教网



    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
     
    ．
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．精英家教网
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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