Question

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（　　）

A．1：1.5

B．1：1

C．1：2

D．2：1

Answer 1

分析：甲中加热发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算．

解答：解：甲中加热发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1．
故选B．

点评：考查钠的重要化合物的性质、化学计算等，难度不大，可以根据方程式计算，但较守恒计算麻烦，注意守恒思想的运用．