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    1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（　　）
    A．H2S是一种弱电解质
    B．可用石灰乳吸收H2S气体
    C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
    D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

    分析 硫化氢具有酸性，为弱酸，具有还原性，可被氧化，在空气中完全燃烧可生成二氧化硫，可与CuCl2反应生成CuS，以此解答该题．

    解答 解：A．H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；
    B．硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，故B正确；
    C．根据如图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，故C错误；
    D．H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重于硫化氢的考查，注意把握提给信息，结合硫化氢的性质解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放．催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列说法一定正确的是（　　）
    A．上述氧化物均为酸性氧化物
    B．反应中既有极性键也有非极性键形成
    C．当x=2时，转移的电子数为4×6.02×1023
    D．该反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列检验试剂选用正确的是（　　）
    A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2
    B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2
    C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2
    D．用硝酸检验某黄色固体是黄铜还是纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA
    B．1 molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．39g苯中所含的碳碳双键为1.5 NA
    D．23g乙醇中所含的羟基数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）B的名称为1，2-二溴乙烷，E中所含官能团的名称为醚键、碳碳双键
    （2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
    a．①的化学方程式是，
    b．②的反应试剂是HBr
    c．③的反应类型是氧化反应
    （3）下列说法正确的是ac
    a．C可与水任意比例混合                     
    b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH    
    d．N不存在顺反异构体
    （4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强（填“强、弱”）．
    （5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有9种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式
    a．苯环上有两种等效氢            
    b．能与氢氧化钠溶液反应
    c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
    B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
    C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
    D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在浓硫酸的作用下，苹果酸能发生多种反应，生成有机物A、B、C．
    （1）A能使溴水褪色，苹果酸→A的反应类型为消去；
    （2）B的分子中含有一个六元环，B的结构简式为；
    （3）C的分子式中含有一个四元环，C的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的方程式的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．过量铁与氯气反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

    （1）实验室制取丙的离子方程为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）反应①的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
    （3）写出A与B反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=3.0×10-7mol/L．

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