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    在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A．食物放在冰箱中
    B．塑料制品中添加抑制剂
    C．在糕点包装内放置小包除氧剂
    D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

    D

    解析试题分析：A、冰箱内温度低，反应速率减慢，食物存放时间长，错误；B、塑料制品中添加抑制剂，减慢塑料的老化，错误；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，防止糕点被氧化变质，错误；D、燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大煤与氧气的接触面积，反应速率加快，正确，答案选D。
    考点：考查影响反应速率的条件

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )

    A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是                                                        （　　）

    A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。

    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
    C．t2- t3，反应不再发生
    D．t2时，反应未到达限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是         

    A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
    B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
    C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．加入一种反应物B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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