连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉.广泛用于纺织工业的还原性染色.清洗.印花.脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．(1)制备二氧化硫若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体.回答以下问题:①A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗.实验开始后A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O．②B装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
（1）制备二氧化硫

若使用图1所示装置制备干燥的SO₂气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗，实验开始后A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B装置的作用是防倒吸影响制气；C装置的作用浓硫酸．
③E中固体试剂为碱石灰．
（2）制备保险粉
如图2，维持35～45℃通SO₂至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS₂O₄；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂悬浮液．
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na₂S₂O₄结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．
①在制取Na₂S₂O₄过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是SO₂；生成1mol Na₂S₂O₄转移电子2mol．
②滤液中加入氯化钠使Na⁺离子浓度增大，促进Na₂S₂O₄结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na₂S₂O₄在酒精中的溶解度较小（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．
③制取Na₂S₂O₄也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液微酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反应的离子方程式：2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂（HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O）．
（3）测定保险粉纯度
Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O
称取3.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．
重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液18.00mL则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

分析（1）装置A：常温下制取二氧化硫，用亚硫酸钠和较浓的硫酸，B装置：防倒吸影响制气，C装置：用浓硫酸干燥二氧化硫，D装置：向上排空气法收集二氧化硫，E装置：吸收尾气二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入集气瓶．
①根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；常温下制取二氧化硫，用亚硫酸钠和较浓的硫酸；
②从较浓的硫酸中制取的二氧化硫含有水蒸气需用浓硫酸干燥，为防止倒吸，需倒吸装置；利用浓硫酸干燥二氧化硫；
③E装置：吸收尾气二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入集气瓶；
（2）①合成保险粉的反应物为Zn、SO₂、NaOH，根据反应分析解答，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，根据化合价判断生成1mol Na₂S₂O₄转移电子数；
②促进Na₂S₂O₄结晶析出，增加Na⁺离子浓度，Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小；
③二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na₂S₂O₄、二氧化碳与水；
（3）根据5S₂O₄^2-～6MnO₄^-，计算样品中Na₂S₂O₄的质量，据此计算样品中Na₂S₂O₄的质量分数．

解答解：（1）①常温下制取二氧化硫，用亚硫酸钠和较浓的硫酸，A中盛液体的玻璃仪器球形具有玻璃活塞，为分液漏斗，液体为浓硫酸，亚硫酸钠和较浓的硫酸发生复分解反应，反应为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②B装置为安全瓶，可以防止倒吸影响制气，制备干燥的SO₂气体，浓硫酸具有吸水性和强氧化性，但和二氧化硫不发生氧化还原反应，所以C装置的作用利用浓硫酸干燥二氧化硫，
故答案为：防倒吸影响制气；浓硫酸；
③E装置：吸收尾气二氧化硫，碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，碱石灰呈碱性，能吸收尾气二氧化硫，碱石灰能干燥，同时能防止空气中水蒸气进入集气瓶，
故答案为：碱石灰；
（2）①合成保险粉的反应Zn+2SO₂=ZnS₂O₄，ZnS₂O₄和NaOH反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂，反应的方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓，在制取Na₂S₂O₄过程中发生了氧化还原反应为Zn+2SO₂=ZnS₂O₄，SO₂中+4价的硫，ZnS₂O₄中+3价的硫，所以氧化剂是SO₂，生成1mol Na₂S₂O₄转移电子2mol，
故答案为：SO₂；2；
②根据同离子效应，促进Na₂S₂O₄结晶析出，滤液中加入氯化钠，增加了Na⁺离子浓度，Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小，且酒精易挥发，滤出晶体后用酒精脱水干燥，
故答案为：Na⁺；较小；
③Na₂CO₃溶液显碱性，二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应，离子反应为：2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂（HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O）；
故答案为：2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂（HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O）；
（3）Na₂S₂O₄与KMnO₄反应产物为Na₂SO₄和MnSO₄，则硫元素共升高6价，锰元素共降低5价，化合价升降应相同，故关系为
     5S₂O₄^2-～6MnO₄^-，
     5               6
     n            18×10^-3 L×0.1mol/L
则3.0g 样品中Na₂S₂O₄的质量分数为=$\frac{\frac{5×18×1{0}^{-3}×0.1}{6}×174×10}{3}$×100%=87%；
故答案为：87%．

点评本题考查物质制备实验，关键是对原理的理解，涉及氧化还原反应、对装置的分析评价、物质的分离提纯、化学仪器识别等，侧重考查学生综合运用知识解决问题能力，题目难度中等．

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20．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
①向NaHCO₃溶液中加入NaHSO₄溶液，现象有气泡产生，离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，现象产生红褐色沉淀，离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

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1．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）

	A．	干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
	B．	CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数和NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数
	C．	晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能
	D．	水分子中O-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

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18．某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO₂与FeCl₃•6H₂O共热能产生Cl₂，于是设计了如图装置验证该结论．
【查阅资料】FeCl₃•6H₂O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，C中的试剂是NaOH溶液．
【实验过程】

操作	现象
（1）经检查，装置气密性良好．（2）添加药品，连接装置．（3）点燃酒精灯．	i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝．

【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是FeCl₃•6H₂O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H₂O结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl₃•6H₂O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe³⁺，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl₃•6H₂O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
b．将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红．
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl₂，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl₂．饱和氯化钠溶液的主要作用是除去气体中的FeCl₃．
（4）A中固体充分加热后得到Fe₂O₃和MnCl₂，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是MnO₂+2FeCl_3•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+MnCl₂+Cl₂↑+2HCl↑+11H₂O．从混合物中分离出Fe₂O₃的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe₂O₃．
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是c（填写编号）．
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．

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5．某烃R的相对分子质量在50～60之间，其中碳元素的质量分数为82.76%．
回答下列问题：
（1）烃R的C原子个数N（C）=4，R的相对分子质量为58．
（2）比R少一个碳的同系物M的名称是丙烷．
（3）R的结构中含有三个甲基的结构简式是

，该结构二氯代物有3种（不考虑立体异构）．

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15．

中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍．这五中元素组成一种离子化合物Q．取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径：M＞Y＞Z
	B．	气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	C．	由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

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2．某同学对SO₂和亚硫酸的性质进行了探究．回答下列问题：
I．探究SO₂性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（2）装置B中试剂X是浓H₂SO₄，实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH^-、SO₃^2-或（或SO₃^2-或SO₃^2-、HSO₃^-）．
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO₃^2-；再向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄^2-（简要描述操作步骤、实验现象、结论）．
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO₂的氧化性，F中的现象是溶液红色变浅．
II．探究H₂SO₃的酸性强于HC1O．
请你利用图装置达成实验目的．

（5）装置的连接顺序为：
纯净SO₂→H→J→I→K（选填字母），K中反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-
	B．	当b=a时，SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-
	C．	当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H⁺的物质的量：0＜n（H⁺）≤2bmol
	D．	当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO^-、Cl^-和SO₄^2-物质的量之比为：（a-b）：b：b

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃═Fe³⁺+3OH^-		B．	KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	NH₄HCO₃═NH₄⁺+HCO₃^-		D．	NaH₂PO₄═Na⁺+2H⁺+PO₄^3-

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