下列属于酯化反应的是( )A．CH4+Cl2-→CH3Cl+HCIB．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2BrC．nCH2═CH2-→D．CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列属于酯化反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂^-→CH₃Cl+HCI
	B．	CH₂═CH₂+Br₂^-→CH₂BrCH₂Br
	C．	nCH₂═CH₂^-→
	D．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH^-→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

分析能发生酯化反应的物质有醇和羧酸或无机含氧酸，据此判断．
A．发生取代反应；B．发生加成反应；C．发生加聚反应；D．发生酯化反应．

解答解：A．甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；
B．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，该反应属于加成反应，故B错误；
C．乙烯分子中碳碳双键断开，不饱和碳原子依次相连形成高分子化合物，属于加成聚合反应，简称加聚反应，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应，羧酸脱-OH，醇脱H，生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选D．

点评本题考查酯化反应的条件，难度不大，注意酯化反应指羧酸或无机含氧酸和醇生成酯的反应，并不只有羧酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
	B．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	铜溶于浓硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO₃对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）₂（蓝色）、Cu₂（OH）₂SO₄（蓝色）、Cu₂（OH）₂CO₃（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO₄和Na₂CO₃反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）证明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，证明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．

仪器编号	药品	目的
A	碱石灰
B	绿色固体
C
D
E	碱石灰

（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）结论：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1时，所得固体产物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1时，所得固体产物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是④（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②V是水，化学方程式为O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	Fe作正极，发生氧化反应
	B．	工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
	C．	正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	工作一段时间后，NaCl溶液中c（Na⁺ ）增大

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2KI+Br₂═2KBr+I₂		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

7．

物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
（1）若甲为Fe₃O₄，丁为Al₂O₃，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲为Al，乙为NaOH溶液，则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要几步反应B（填编号）
A.2步 B.3步 C.4步 D.5步
（4）若甲为Cu，反应①、反应②均需加入Fe，乙为某物质的稀溶液，则乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化学式，要求所填物质类别不同）．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．

铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．

方案	反应物
甲	Cu、浓硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O₂、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．

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