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    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D、 与苹果酸互为同分异构体
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；
    B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；
    D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物
    B、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
    C、非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
    D、Ca的原子结构示意图为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）
    A、钡原子的核外电子排布
    B、钡元素在周期表中的位置
    C、钡原子的核电荷数
    D、钡元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
    B、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    C、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
    D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）T业上用黄铁矿（FeS2）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（已知SO3．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）．

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图2实验装置．B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；D中的实验现象为
     
    ；E装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是（　　）
    A、甲为Fe丙为 Fe2O3
    B、甲为F2丙为O2
    C、甲为KH丙为 H2
    D、甲为CaC2丙为C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    H2O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
    A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①
     
    ．②
     
    ．
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：
     
    ．
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在
     
    处．
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO
     灼烧 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：
     
    ，理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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