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    20．下列化合物中，存在离子键的是（　　）
    A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．溴分子中Br-Br原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
    D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，知道哪些元素之间易形成离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO的应用和治理是当今社会的热点问题．
    （1）CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．写出该反应的化学方程式为2CO+SO2=2CO2+S．
    （2）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.4NA．
    CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    （3）下列说法不正确的是cd（选填序号）
    a．该反应是一个放热反应
    b．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    d．当K值等于1时，反应达到平衡
    （4）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a（选填序号）
    a．及时吸收或移出CO2        
    b．增大反应体系的压强
    c．用更高效的催化剂  
    d．粉碎矿石，增大接触面积
    高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    （5）从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是ad（选填序号）
    a．加水稀释    b．加入少量甲酸钠固体   c．通氯化氢    d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．完成下列各题．
    （1）用方程式表示实验室的浓硝酸呈黄色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    （2）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是（　　）
    A．CaCl2和Na2O2中都只含有离子键
    B．NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键
    C．CO2和H2S中都只含有非极性键
    D．H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（　　）
    A．X2Y3B．X3Y2C．Y2X3D．Y3X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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