Question

8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH₃   4.48L
• B． 通入 H₂S 气体，发生反应的离子方程式为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
• C． Ca²⁺、ClO^-、Cl^-、Cu²⁺能在该溶液中大量共存
• D． Cl^-、H⁺、I^-、Na⁺不能在该溶液中大量共存

Answer 1

分析 A．含铵根离子为1L×0.1mol/L×2=0.2mol；
B．FeS可溶于盐酸；
C．酸性溶液中，离子之间发生氧化还原反应；
D．该组离子之间不反应．

解答 解：A．含铵根离子为1L×0.1mol/L×2=0.2mol，由N原子守恒可知，和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH₃为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故A正确；
B．FeS可溶于盐酸，则通入 H₂S 气体，不发生反应，故B错误；
C．酸性溶液中，H⁺、ClO^-、Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原及酸性判断，题目难度不大．