Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大
• D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：A、根据△G=△H-T?△S＜0自发判断；
B、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度增大，但浓度仍然相等；
C、升高温度，化学反应速率增大，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，反应物的转化率减少；
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热．

解答： 解：A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，室温下不能自发进行即△G=△H-T?△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度增大，但浓度仍然相等，水的离子积变大、pH变小、呈中性，故B正确；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应速率v（H₂）增大，H₂的平衡转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热，即水的电离是吸热过程，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应进行的方向，外界条件对化学平衡的影响，注重基础知识的积累．