Question

【题目】已知1～18号元素的离子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构．则下列叙述或表示方法正确的是( )

A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性H2Y> HZ

C. 离子的氧化性aW3+> bX+ D. 原子半径Z>Y

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．金属元素的原子失去最外层电子形成上一周期惰性气体的稳定结构；非金属元素的原子的原子获得电子变为同一周期惰性气体的原子结构。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则aW3+、bX+在cy2-、dZ-的下一周期，错误；B．Y、Z是同一周期的元素，由于元素原子最外层电子数Z>Y，所以元素的非金属性Z>Y，故氢化物的稳定性HZ >H2Y，错误；C．同一周期的元素的金属性逐渐减弱，其相应的阳离子的氧化性逐渐增强，所以离子的氧化性aW3+> bX+，正确；D．同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，由于原子序数Z>Y，所以原子半径Y>Z，错误。