Question

【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；

(2)若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；

(3)反应起始时B的体积分数为___________。

Answer 1

【答案】3A(g) B(g)+2C(g)0.002mol/L.s2/7

【解析】

（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。
（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。
（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。