Question

常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：
（1）此一元弱酸的物质的量浓度．
（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_碱V_碱计算；
（2）pH=3的一元弱酸HA的溶液中c（H⁺）=c（A^-）=10^-3mol/L，进而计算电离平衡时c（HA），再根据Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

计算．

解答： 解（1）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，10×10^-3L×0.04mol/L=c_酸×20×10^-3L，
解得c_酸=0.02mol/L，
答：一元弱酸HA的物质的量浓度0.02mol/L；
（2）pH=3的一元弱酸HA的溶液中c（H⁺）=c（A^-）=10^-3mol/L，则：
    HA?H⁺+A^-
10^-3mol/L 10^-3mol/L 10^-3mol/L
故平衡时c（HA）=0.02mol/L-10^-3mol/L≈0.02mol/L，
则Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.02

=5×10^-5，
答：一元弱酸HA的电离平衡常数为5×10^-5．

点评：本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离平衡常数计算等，难度不大，明确混合后溶液的pH判断过量是解答的关键，注意掌握pH值的计算．