对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0.673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比上图中d点的值小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点e (t₂时刻) 处n(N₂)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小

略

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把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）

2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),达平衡时,PCl₅为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.60 mol	B．大于0.60 mol
C．1.50 mol	D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于

    状态；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h