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    （1）下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

    （2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

    （3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。

    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

    （3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

    A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

    D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

    （1） B在周期表中的位置为 。

    （2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

    （3） 写出Y水解的离子方程式 。

    （4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

    A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中C（OH-）增大

    C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

    D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：

    已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。

    （1）第①步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。

    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑， 较适宜的的值为_ 。

    （3）第④步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式是_ 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或装置能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）锥形瓶中发生反应化学程式是 。

    （3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）

    （4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。

    A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是 。

    蒸馏时需要减压，原因是 。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

    滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的 反应。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

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