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    已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为
    [     ]
    A.1×10-26
    B.1×10-22
    C.1×10-14
    D.1×10-11
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）
    A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
    取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫红色褪去，说明Fe2+存在
     （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
    ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化
    ．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=
    8.4×105
    8.4×105
     （写出算式和结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在标准状况下，将2.24L H2A气体通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
    A．MgO　 B．Na2CO3　 C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：______ （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　　 Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　　　Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
    A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸馏水
    （2）检验粗硫酸镁溶液中Fe2+的方法是：______ （注明试剂、现象）．
    （3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
    （4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室温下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精确数值表示）
    （5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
    Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
    Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
    该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
    若沉淀转化反应为：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．

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