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    （8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
    （1）负极反应式是                                     。
    （2）电池工作时，氧气在电极材料为           的电极上发生反应。
    （3）电池总反应的化学方程式是                          。
    （8分，方程式各3分） (1) Zn-2e-===Zn2+ (2) 铂片(3)2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
    考查原电池的有关判断及应用。
    （1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以负极是锌失去电子，电极反应式是Zn-2e-===Zn2+。
    （2）氧气在正极通入，因此在铂片上发生还原反应。
    （3）氧气的还原产物是OH-，所以总反应式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

    A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+　
    B、B、在外电路中，电子从铜片流向锌片
    C、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（   ）
    A．电池工作时，MnO2发生还原反应
    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，K+移向负极
    D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　)
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
    D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是
    A．a极为该电池的负极
    B．该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O
    C．该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
    D．H+（质子）由正极移动至负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )
    A．干电池中锌为正极，碳为负极
    B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
    C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
    D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是    （   ）

    A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－[
    B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
    C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
    D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气        L（标准状况下）。导线中通过    mol电子。
    （2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是         ，
    （3）含6.02×1023个中子的Li的质量是        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
    B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
    C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
    D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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