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    18．已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
    写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

    分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式．

    解答 解：①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
    ②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
    由盖斯定律①-②+③得到：Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol，
    故答案为：Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有九种有机物：①乙醇 ②甲苯 ③苯酚 ④甘油 ⑤甲烷 ⑥乙醛 ⑦甲酸 ⑧乙烯 ⑨乙炔．
    （1）上述物质中常温下能与溴水发生取代反应的化学方程式：；
    （2）常温下能与溴水发生化学反应而褪色的是③⑥⑧⑨；（填序号）
    （3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
    滴定次数待测液
    体积（mL）
    标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
    B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y、Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（　　）
     假设推断
    A若X、Y均能发生消去反应Z一定能发生消去反应
    B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
    C若X、Y分子中分别有1个、2个碳原子Z的摩尔质量不小于60 g•mol-1
    D若X、Y均存在醇类同分异构体Z一定存在醇类同分异构体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷
    D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
    （1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
    （3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
    （4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
    （5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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