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    4．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    B．制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色
    C．各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量
    D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    分析 A．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；
    B．应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，然后进行加热；
    C．称量Na2CO3固体时，需要垫上滤纸，防止腐蚀托盘；
    D．稀释浓硫酸时不能用量筒，应该在烧杯中稀释．

    解答 解：A．向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，不能紧贴试管内壁，避免污染试剂，故A错误；
    B．制作Fe（OH）3胶体的正确方法为：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，故B错误；
    C．碳酸钠具有腐蚀性，称量时各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，然后将Na2CO3固体放在右盘纸上称量，故C正确；
    D．配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，不能使用量筒稀释，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化铁胶体制备、浓硫酸稀释、常见仪器的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
    ①△H=-300kJ•mol-1
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=0.25L4•mol-4；
    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2．
    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：原料易得、原料无污染、可以减轻温室效应．
    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强．
    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
    A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
    B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z 的产率
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
    D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（　　）
    A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
    D．标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（　　）
    A．不能确定B．为40mLC．为10mLD．大于为40mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．可与NaOH和NaHCO3发生反应
    B．可以用有机溶剂萃取
    C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
    D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L密闭容器内，充入0.2mol NO气体和0.1molO2，T℃时下列反应：
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．该温度下反应的平衡常数K=$\frac{900}{8}$．
    已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）达到平衡时v（NO）为2×10-2 mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2       d．容器内气体的密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）达到平衡时若移走部分NO2，则下列说法正确的是bc．
    a．平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
    b．重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变
    c．重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小．

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