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    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。
    　(1)①2a＋b　②SiO＋2NaOH=Na2SiO3＋H2↑
    (2)①SiHCl3　②>
    (3)①Si＋4H＋－4e－=SiH4↑　②Si3N4
    　(1)①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)可由第一个反应×2＋第二个反应得到，则ΔH＝(2a＋b)kJ·mol－1。②根据产物有硅酸钠及质量守恒得到反应的化学方程式为SiO＋2NaOH=Na2SiO3＋H2↑。(2)①根据图像，在温度不变的情况下，增大，X的平衡转化率增大，则X是SiHCl3。②当一定时，升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，则表明化学平衡常数K(1 150 ℃)>K(950 ℃)。(3)①电解时阳极发生氧化反应，粗硅失去电子，结合H－生成SiH4气体，则电极反应式为Si＋4H－－4e－=SiH4↑。②Si、N元素组成的化合物中Si的质量分数为60%，则，即化学式为Si3N4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
    B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
    C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
    D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。
                  
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=                         ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为             、                  。
    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=                      （保留三位有效数字）。
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
    CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
           
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为   mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为                        。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为     mol。
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是                                           (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．任何化学反应不一定都有反应热
    B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
    C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHSO3

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