练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（　　）
    A．  和CH3CH=CH2B．淀粉和纤维素
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙烷和乙酸

    分析 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，依据定义进行分析．

    解答 解：A．和CH3CH=CH2的分子式都是C3H6，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体，故A正确；
    B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3碳原子数和氢原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．乙烷和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）
    A．8-m-nB．a-8+m-nC．a+18-m-nD．a+24-m-n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象描述错误的是（　　）
    A．氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色
    B．过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝
    C．SO2与紫色石蕊溶液--变红
    D．硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热（至沸腾）．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    完全沉淀的pH3.28.88.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
    范围为3.2～5.9；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moL•L-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氢氧化锶粉末   F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
    A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（　　）
    实验
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的变化平衡时NH3的体积分数
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15 kJW1
    ②0.92.70.2放出热量：Q kJW2
    A．W1＞W2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
    （1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3．
    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L-l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L-1的稀氨水．可供选用的仪器有：
    ①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
    请回答下列问题：
    i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有③④⑥（选填序号）．
    ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为10.0 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用①（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
    iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
    C．烧杯没有洗涤
    D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在光的照射下，不能发生反应的是（　　）
    A．O2与H2B．F2与H2C．Cl2与H2D．Cl2与CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
    C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案