Question

9．Na₂O₂和H₂O₂是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的氧极其不稳定，易转化为-2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中
A、Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B、Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C、H₂O₂→H₂O+O₂
D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄
（1）H₂O₂仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；
（2）H₂O₂仅体现氧化性的反应为D；
（3）H₂O₂既表现氧化性，又表现还原性的为C；
（4）H₂O₂既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．

Answer 1

分析 H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；

解答 解：A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O，Ag₂O被还原成单质银，H₂O₂仅表现为还原性，其中氧元素转化为O₂；
C．H₂O₂→H₂O+O₂，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H₂O₂既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H₂O₂仅体现还原性的反应是B；H₂O₂仅体现氧化性的反应是D；H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H₂O₂中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H₂O₂既有氧化性又有还原性．