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    19．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比它的成分金属大
    B．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
    C．合金在工业上的用途比纯金属更广
    D．生活中用量最大的合金是铁合金

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．

    解答 解：A．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故A正确；
    B．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的熔点比它的成分金属要低，故B错误；
    C．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，比纯金属用途更广泛，故C正确；
    D．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故D正确．
    故选ACD．

    点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
    有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
    处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
    统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O
    放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中阴离子浓度大小关系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为8.7g．
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在反应Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，还原剂是（　　）
    A．Cl2B．KClC．Br2D．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
    A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为$\frac{w-26n}{126}$mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A．乙的常见氧化物只有一种
    B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
    C．原子半径大小：戊＜丙
    D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
    B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    C．以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
    D．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：C8H18
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
    （3）用系统法命名：3，3，4-三甲基已烷
    （4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是sp2和sp
    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升；该烃的一溴取代物有2种．

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