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    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β″-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa2Sx。以下说法正确的是（    ）

    A.放电时，钠作正极，硫作负极

    B.放电时，钠极发生还原反应

    C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

    D.充电时阳极发生的反应：-2e-xS

    解析：放电时Na为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S，使失电子重新变为S。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：
    （1）电时正负极的电极反应式：正极反应式：
    xS+2e-=Sx2-；
    xS+2e-=Sx2-；
    ；负极反应式：
    2Na-2e-=2Na+
    2Na-2e-=2Na+
    ．
    （2）用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则阳极产生气体体积为：
    6.72
    6.72
    L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：

    2Na+xSNa2Sx

    以下说法，正确的是(    )

    A.放电时，钠作正极、硫作负极

    B.放电时，钠极发生还原反应

    C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外接电源负极相连

    D.充电时，阳极发生的反应是：xS+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

    （1）F位于周期表中第________周期________族。

    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都七中高三上学期“一诊”模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
    （1）F位于周期表中第________周期________族。
    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                              ；
    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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