Question

【题目】要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

（1）甲容器中盛________溶液，乙容器中盛_________溶液，丙容器盛_________溶液。

（2）实验时关闭_________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是___________。

（3）当分离完一种气体后，关闭__________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是______________。

Answer 1

【答案】21.（1）NaOH、浓H2SO4、稀H2SO4；（2）b、a、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO；

（3）a、b、Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O、CO2。

【解析】

试题分析：先利用CO2为酸性氧化物的性质，用NaOH溶液吸收，从而得到纯净的CO气体，然后利用H2CO3为不稳定的弱酸的性质，用H2SO4与生成的Na2CO3作用又释放出CO2，从而又得纯净的CO2。

（1）依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择稀H2SO4。

（2）根据（1）的分析可知先分离得到的是CO气体，应关闭b打开a ；发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，这样得到的气体是CO。

（3）根据（2）分析知 后得到CO2气体，所以要打开b让硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭a防止再进入CO，所以应关闭a打开b，发生反应的化学方程式是Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，这样得到的气体是CO2。