Question

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺　阴离子：Cl^－、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－	B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋	D．该溶液可能含有SO42—

Answer 1

B

混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl^－，不可能含有CO₃^2—，因为足量稀盐酸可使混合液中的CO₃^2—消失，因此溶液中一定存在NO₃^—和Fe^2＋，溶液中发生反应：3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=NO＋3Fe^3＋＋2H₂O，A项正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl^－、NO₃^—、Fe^2＋存在关系：c(Cl^－)＋c(NO₃^—)＝2c(Fe^2＋)，若溶液中存在SO₄^2—，则一定不存在Ba^2＋，所以此时可能同时存在K^＋、NH₄⁺；若溶液中存在Ba^2＋，则不可能存在SO₄^2—，Ba^2＋的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl^－、NO₃^—、Fe^2＋，一定不存在的是CO₃^2—、Ba^2＋，可能存在的是SO₄^2—、K^＋、NH₄⁺，因此选项B错误，选项C和选项D正确。
点拨：本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。