Question

简答题( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1

H2O(g)==H2O(l) △H2 ；

C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3

若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)

（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。

 

Answer 1

（1） – (△H1-△H3+3△H2) (3分)

（2）①减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。

②加快；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快。 (各2+3分)

【解析】

试题分析：（1）已知：① C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1、②H2O(g)==H2O(l) △H2 、

③C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3，则根据盖斯定律可知①＋②×3－③即得到C2H6O(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H＝△H1-△H3+3△H2，所以使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为– (△H1-△H3+3△H2)；

（2）①①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，则容器的容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，所以这时反应速率减慢；

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快，因此这时反应速率加快。

考点：考查反应热计算和外界条件对反应速率的影响