Question

下列说法中正确的是（　　）

• A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H⁺浓度也是醋酸中的两倍
• B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的

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• C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
• D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

Answer 1

分析：A．一元强酸溶液中，氢离子浓度等于酸浓度，一元弱酸溶液中，酸浓度大于氢离子浓度；
B．加水稀释弱电解质溶液能促进弱电解质的电离，根据离子物质的量和溶液体积增大的相对大小判断离子浓度的变化；
C．中和等物质的量、等元数的酸，消耗的氢氧化钠的物质的量一样多；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比．

解答：解：A．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质完全电离，所以C（HCl）=C（H⁺），醋酸是弱电解质只有部分电离，则C（CH₃COOH）＞C（H⁺），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H⁺浓度大于醋酸中的两倍，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，将氢氧化钠溶液2倍，则OH^-浓度减小到原来的

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，醋酸是弱电解质，只有部分电离，加水稀释能促进氨水的电离，则OH^-浓度减小到大于原来的

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，故B错误；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，用氢氧化钠中和两种酸时，消耗的氢氧化钠一样多，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度，则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关．