Question

（2012?青浦区二模）将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO， 电离常数（25℃） HClO Ki=3.0×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 再根据右下表数据，则以下结论错误的是（　　）

A．酸性：H₂CO₃＞HClO

B．酸性：HClO＞HCO₃^-

C．给出CO₂的能力：HCO₃^-＞CaCO₃

D．0.1mol/L溶液的pH：次氯酸钠＞碳酸钠

Answer 1

分析：A、酸性依据电离常数大小分析判断，二元弱酸分步电离，溶液酸碱性取决于第一步；
B、酸性依据电离常数大小分析判断；
C、碳酸钙难溶于水，碳酸氢根离子结合氢离子反应生成二氧化碳的能力强；
D、盐类水解，对应弱酸阴离子对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强；

解答：解：A、K_i1=4.3×10^-7＞K_i=3.0×10^-8，碳酸电离常数大于次氯酸，所以碳酸酸性大于次氯酸，故A正确；
B、K_i=3.0×10^-8＞K_i2=5.6×10^-11 ，次氯酸电离常数大于碳酸氢根离子，所以酸性HClO＞HCO₃^-，故B正确；
C、碳酸氢根离子结合氢离子反应是水溶液中的反应生成二氧化碳，碳酸钙和酸反应是固体和溶液反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的能力，溶液中反应强于固体反应，故C正确；
D、酸性强弱为，H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，都与1molNaOH反应生成对应盐为NaHCO₃，NaClO，Na₂CO₃，盐类水解规律是越弱越水解，故D错误；
故选D．

点评：题目考查弱电解质电离平衡的分析判断，电离平衡常数的应用，盐类水解的分析方法，题目难度中等．