如将两个铂电极插入KOH溶液中.向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极.其电极反应为.下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正极B．通入氧气的一极发生氧化反应C．该电池总反应为D．该电池在工作时.溶液中的阴离子向正极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池总反应为

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

解析试题分析：A、甲烷失去电子发生氧化反应，应从负极通入，错误；B、氧气从正极通入，发生还原反应，错误；C、该电池反应的实质是甲烷的燃烧及燃烧产物与电解质溶液的反应，正确；D、原电池工作时溶液中的阴离子移向负极，错误，答案选C。
考点：考查燃料电池中正负极的判断，离子的定向移动方向，电池总反应的判断

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

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B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

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A．温度越高，金属腐蚀速率越快　

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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A．电池的负极反应为：Mg – 2e^－= Mg²^＋

B．电池的正极产生的还原产物是水

C．电池工作时，H^＋向负极移动

D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

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浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经

电解质流向负极

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是（　　）

A．H₂通入负极区	B．O₂通入正极区
C．负极发生氧化反应	D．正极发生氧化反应

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铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

A．铁棒附近产生OH^—	B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气	D．石墨棒上放出氧气

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下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH^－→＋H₂O＋M＋e^－

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	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a极质量增加，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a极放出无色气体，b极放出无色气体

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