Question

右图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
（1）该电池的负极材料是

 

；在外电路中，电流方向是

 

．
（2）正极上发生

 

（填“氧化”或“还原”）反应，出现的现象是

 

．
（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是

 

．二次电池比一次电池更经济实用，请从能量转化的角度比较二者的不同：

 

．

Answer 1

分析：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，Zn为负极，Cu为正极，电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；锂是一种活泼金属，锂离子电池必须用非水电解质；二次电池能循环使用，一次电池不可，从能量的角度来看，二次电池比一次电池更经济实用．

解答：解：（1）原电池中较为活泼的金属为负极，由于金属活动性Zn＞Cu，则Zn为负极，Cu为正极，电子从原电池负极经外电路流向正极，电流方向相反，故答案为：锌；由正极（铜）流向负极（锌）； 
（2）电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：还原；有气泡产生；
（3）锂是一种活泼金属，易与水反应，锂离子电池必须用非水电解质，二次电池可将电能转化为化学能，也可将化学能转化为电能，一次电池只能将化学能转变为电能，故答案为：锂是活泼金属，易与水发生反应；一次电池是将化学能转化为电能，二次电池可实现电能与化学能的循环转化．

点评：本题考查原电池的基础知识，题目较为简单，注意原电池的组成和工作原理．