Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）；△H＞0则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂    则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；
B、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，物质能量越低越稳定；
C、NaOH固体溶于水放热；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答：解：A、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol^-1，故A错误；
B、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．