Question

下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是（　　）

A．CO₂和CH₄

B．NH₃和H₂O

C．BF₃和H₂

D．CS₂和H₂O₂

Answer 1

分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答：解：A、CO₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CH₄中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；
B、NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H₂O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C、BF₃中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D、CS₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故D错误；
故选AC．

点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．