Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

Answer 1

分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答：解：A．当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误；
B．由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则发生还原反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．因乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；
故选A．

点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．