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    已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 (　　)

    A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

    B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为          。

    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)   △H=－348.3 kJ/mol

              (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)   △H=－31.0 kJ/mol

    则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于(    )

    A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol  

    C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                    。

    若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

    (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

    (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

         NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

    ①配平上述反应的化学方程式；

    ②上述反应中还原产物是                。

    ③用单线桥表示该氧化还原反应                                                

    （4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

                                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)

    A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

    B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

    C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

    D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是 (　　)

    A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1

    B．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

    C．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    D．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

    实验装置如图所示：（固定装置已略去）

    (1)A中反应的化学方程式为                                             。

    (2)F烧杯中的溶液通常是                。

    (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是            

                                                                        。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                        。

    (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                 。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是        __。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    (7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除杂试剂

    方法

    A

    溴苯（溴）

    CCl4

    分液

    B

    硝基苯（NO2）

    NaOH溶液

    分液

    C

    乙烷（乙烯）

    氢气

    洗气

    D

    乙醇（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

    A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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