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    【题目】某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 沉淀物的质量为5.6 g B. 沉淀物的质量为7.4 g

    C. 饱和石灰水的质量大于98.2 g D. 饱和石灰水的质量小于98.2 g

    【答案】D

    【解析】

    向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，反应如下：CaO＋H2O=Ca(OH)2

    5.6g 1.8g 7.4g，生成的7.4gCa(OH)2不能溶解，反应中消耗1.8g水，故与1.8g水对应的原溶质也要析出，

    所以正确的答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。

    ① 巯基（–SH）的电子式是________________。

    ② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________________。

    （2）写出下列物质的结构简式
    ①2,3-二甲基-4-乙基己烷

    _______________________________。
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

    ______________________________________。

    （3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。

    （4）高聚物的单体为__________________。

    A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

    C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度________________。（小数点后保留1位）写计算过程

    II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

    （1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）

    （2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。（保留小数点后两位）

    III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

    C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

    C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（　　）

    A. 金原子是实心球体，紧密结合排列

    B. 金原子质量与氦原子核质量相当

    C. 金原子带正电性

    D. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫外线吸收剂(BAD)合成路线如下：

    已知：

    ①G核磁共振氢谱显示所有氢原子化学状态相同

    ②D、H能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③E能使溴水褪色

    试回答下列各题：

    (1)A的名称________。

    (2)E→F的反应类型________；BAD的所含的含氧官能团________(写名称)。

    (3)F→G的化学方程式________________________________________________。

    (4)C的结构简式为____________；H的结构简式为____________。

    (5) D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是____________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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