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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
(1)甲池是装置,通入CH3OH的电极名称是(填“正极”或“负极”);通入O2的一极的电极反应式为:
(2)乙池中A是极(填“阴”或“阳”); B电极上产生的物质可用来检验.
(3)乙池中反应的总反应的化学方程式为
(4)反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.050mol,则甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下).
(5)若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液,B电极上发生的电极反应:
(6)若将乙池中B电极换成铜电极,B电极上发生的电极反应:

【答案】
(1)原电池;负极;O2+2H2O+4e═4OH
(2)阴;湿润的淀粉碘化钾试纸(检查Cl2
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
(4)560
(5)4OH﹣4e═O2↑+2H2O
(6)Cu﹣2e═Cu2+
【解析】解:(1)甲池是燃料电池是原电电池装置,通入燃料CH3OH是负极;通入O2的电极是正极,所以电极反应式:O2+2H2O+4e═4OH , 所以答案是:原电池;负极、O2+2H2O+4e═4OH;(2)乙池中A是与燃料电池的负极相连,所以A是阴极;B极与电源的正极相连,所以C是阳极,电极反应式为:2Cl﹣2e=Cl2 , 所以答案是:阴; Cl2;(3)乙池是电解饱和食盐水,反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(4)乙池中A电极上析出氢气,A(石墨)电极上共收集到气体0.050mol,则整个回路上转移电子的物质的量为0.1mol,所以甲池中理论上消耗O2的物质的量为: ,所以体积为: ×22.4L/mol=0.56L,所以为560mL,所以答案是:560;(5)B是阳极硝酸银离子中的氢氧根离子放电,生成氧气,电极反应式为:4OH﹣4e═O2↑+2H2O,所以答案是:4OH﹣4e═O2↑+2H2O;(6)活泼金属作为阳极,金属本身放电生成铜离子,电极反应式为:Cu﹣2e═Cu2+ , 所以答案是:Cu﹣2e═Cu2+

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B.化合反应
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D.置换反应
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②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、
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⑤蒸发结晶.
其中加入过量氯化钡溶液的目的是
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【题目】下列各项实验操作中正确的是 (  )

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【题目】除去乙烷气体中混有的乙烯,最好的方法是(
A.加入氢气与乙烯反应
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【题目】实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液.

(1)需称量g烧碱,应放在(填仪器名称)中称量
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(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于、后用于
(7)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
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