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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。

    碳酸钠属于弱碱

    B

    测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。

    醋酸溶液显酸性

    C

    将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。

    锌被还原

    D

    向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Na2CO3属于盐，其溶液显碱性，原因：CO32-+H2OHCO3- +OH-，加热，水解平衡正向移动，碱性增强，颜色变深，A错误；

    B．能使pH试纸变红是酸性溶液，变蓝是碱性溶液，醋酸为弱酸，使pH试纸变红，B正确；

    C．铜片、锌片、CuSO4溶液形成原电池，锌片作负极，发生氧化反应，锌被氧化，C错误；

    D．溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物，所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，D错误；故答案为：B。

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    【题目】为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是

    A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体

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    【题目】硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

    ①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

    ②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

    （1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

    （2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

    （3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

    a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

    c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

    ②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到

    10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

    [提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

    ③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

    （4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

    第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

    A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

    C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

    2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

    回答下列问题：

    1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

    a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

    2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

    a. 反应物不再转化为生成物

    b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变

    c. 反应的热效应不再改变

    d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

    3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

    4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

    5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响

    （p2＞p1）

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

    A.N原子的最外层电子轨道表示式：

    B.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C.硫离子的结构示意图：

    D.间二甲苯的结构简式：

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    【题目】通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）

    A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

    B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

    C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

    D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol萘()含有5mol碳碳双键

    B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

    C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

    D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

    （1）该反应的化学方程式是__。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

    请回答下列问题。

    （2）仪器A最好更改为___。

    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

    a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

    （4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

    （5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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