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    【题目】伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是

    A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

    B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应

    C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物

    D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应

    【答案】C

    【解析】

    A．1个酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羟基再消耗1molNaOH，分子中的1个酚羟基消耗1molNaOH，所以1mol伞形酮和足量NaOH反应共消耗3molNaOH，A正确；

    B．苯环消耗3mol氢气，羰基消耗1mol氢气，共消耗4mol氢气，B正确；

    C．可以生成三种高分子化合物，分别为：、、 ，C错误；

    D．雷琐苯乙酮中羟基能发生氧化反应，羟基、苯环上的H能被取代，有2个羟基，能和多元羧酸发生缩聚反应，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

    (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

    ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

    (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

    ①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

    ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。

    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径： R＞Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.为离子化合物，含有离子键和共价键

    D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

    A.N原子核外存在3种不同能量的电子

    B.基态V原子的价电子轨道表示式为

    C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

    D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A.2Na2O+2H2O=4NaOH

    B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

    A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

    B.实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

    C.向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

    D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：

    (1)Lv在周期表中的位置是_________。

    (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

    a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S

    c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

    (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

    (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

    ①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

    ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。

    ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

    C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

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